1、填空题  臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为?。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是?g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

参考答案：（1）50%（2） 1.5?（3）50%

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是
A．NaOH
B．NaClO
C．KMnO4
D．Na2O2

参考答案：B

本题解析：据题目所给信息“该消毒液无色，有漂白作用”和选项中物质的性质来解答此题。
A、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；
B、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确；
C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误；
D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误；
故选B。
点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系．

本题难度：简单

3、填空题  氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为?；
可用?试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和?；光照新制氯水的化学方程式为?；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为?。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl? Na2SO4? b.? NaCl? NaBr? Na2SO4
c. NaCl? Na2SO4? I2? d.? NaCl? NaI? Na2SO4

参考答案：30.NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑（2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）（1分）。
31.HClO（1分）;? 2 HClO?2HCl+O2↑（1分）; 2Cl--2e→Cl2↑（1分）
32.ab（2分）

本题解析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H+放电生成H2，2H++2e→H2↑，阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl2：只有Na2SO3部分反应，产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化)，b正确。；
适量Cl2：有NaI、Na2SO3反应，产物NaCl、NaBr、Na2SO4；
过量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反应，产物NaCl、Na2SO4，a正确 。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是(? )
A．金属钠在C12中燃烧
B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
D．钠在氧气中燃烧

参考答案：B

本题解析：烟是固体小颗粒，钠在氯气中燃烧生成无色的氯化钠，铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，所以正确的答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重知识的识记，难度不大，关键是学生要记住。另外还有注意分清楚烟和雾的区别。

本题难度：一般

5、选择题  下列排序不正确的是
A．沸点I2 > Br2 > Cl2 > F2
B．氧化性F2 > Cl2 > Br2 > I2
C．热稳定性HF > HCl > HI > HBr
D．原子半径I > Br > Cl > F

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以C中非金属性是F＞Cl＞Br＞I,所以选项C是错误的，其余都是正确的。答案选C。

本题难度：简单