参考答案：(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰

本题解析：(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。

本题难度：一般

3、计算题  （7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl－的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

参考答案：解：（1）（2分）n（NaOH）=0．1L×4．00mol/L=0．4mol
w（NaOH）=0．4mol×40g/mol÷（100ml×1．20g/mL） ×100%≈13．3％
（2） （2分）由钠守恒可知，溶液中
n（NaOH）＝n（NaCl） ＋n（NaClO）
n（Cl－）=0．4mol－0．0800mol=0．32mol
（3）（3分） Cl2+H2="2HCl?" Cl2+2NaOH=" NaCl+" NaClO+H2O
由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0．08mol,该反应生成的NaCl为0．08mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0．24mol，则氢气为0．12mol．总的氯气为0．20mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝5︰3

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　　）