1、填空题  （10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是?溶液。?
(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是??(填写序号) 。
①? ②?③c（H+）
④ OH－的物质的量?⑤ c（H+）和c（OH－）的乘积?
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是??(填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A? ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E? ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b= ?。
（5）0.1 mol·L－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
?。

参考答案：（1）CH3COOH（2分）
（2）①②（2分）?
（3）③④⑤（2分）
（4）1：9（2分）
（5） c(H+)>c (SO42-)> c(NH4+)＞c(OH-)（2分）

本题解析：
（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，由于A的PH小于E，则A为盐酸，则E为醋酸，而C与D中和后显酸性，则C为NH4HSO4；
（2）①、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则减小，故①错误；②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则
减小，故②正确；③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；所以答案为：①②；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；所以答案为：③④⑤；
（4）根据PH计算：（0.1a-0.1b）/(a+b)=0.001，设a=1，则b=9
（5）由于水也电离出了氢离子，所以氢离子的量大于硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，所以铵根离子的量小于硫酸根离子，最少的是氢氧根离子。
点评：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显?色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是?。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同? b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)? c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?。

参考答案：

本题解析：（1）酸性条件下，溶液的颜色显橙色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要6mol的FeSO4·7H2O
（4）要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，c(OH-)3 =" Ksp" / c(Cr3+) = 10-32÷ 10-5 = 10-27mol/L，c(OH-) = 10-9mol/L，pOH = 9，pH = 5。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(? )
A．H+、K+、OH-
B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba+、Na+、SO42-
D．Na+、Cu2+、Cl-

参考答案：D

本题解析：离子间若能发生化学反应就不能大量共存，反之可以大量共存。A中H+和OH-反应生成水，不能大量共存，B中H+和CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存，C中Ba2＋和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。所以答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2