1、填空题  如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为______．
（2）C、D、G中各装的药品：C______；D______；G______．
（3）E中的现象为______；反应方程式为______．
（4）写出G中反应的离子方程式______．
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因______．

参考答案：（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收，故答案为：饱和NaCl溶液；浓H2SO4 ；NaOH溶液；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，该反应为2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3 ，
故答案为：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3 ；
（4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：

B___________ ______________；C _______________________；D____________________。
⑵在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是__________（填序号）；

参考答案：⑴除去Cl2中混有的杂质气体HCl；用排液法收集氯气；吸收多余的氯气
⑵①Ⅰ②③A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水?回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是______．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是______，发生反应的方程式是______．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是______．
（4）E中缓缓通入空气的目的是______．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是______．

参考答案：（1）B中发生的反应是氨的催化氧化反应，原理方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2?所以D中广口瓶中有红棕色气体产生，故答案为：D中广口瓶中有红棕色气体；2NO+O2=2NO2；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反应会获得硝酸，金属铜会和硝酸反应，实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）为了使使NO充分转化为NO2，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气，
故答案为：使NO充分转化为NO2，避免空气污染；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，
即2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ? ）
A．实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹
B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性
C．将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变
D．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压