1、选择题  实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4C1溶液、NaOH溶液
B．浓氨水、浓硫酸
C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
D．NH4C1固体消石灰、碱石灰

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH

参考答案：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物是固体和液体加热反应不需要加入碎瓷片；
故答案为：分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，不需要；
（2）A为氯气发生装置，二氧化锰 和浓盐酸加热反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气，所以烧瓶中一定是强酸溶液盐酸，既具有氧化性如H+的氧化性，又具有还原性，Cl-具有还原性；
故答案为：AE；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：M；过滤；HCl；AB间增加一个洗气装置；
（4）氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；
故答案为：在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管或洗气瓶；
（5）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色；
故答案为：红；无；
（6）分析装置C中试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，反应完后氯气会在试管呈黄绿色
故答案为：C中试管上部空间充满黄绿色气体；
（7）烧杯中液体试剂为强碱溶液，导管要通入液面至少1/3，太浅不可以，是一个敞口体系，剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为；
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A.锌粉与稀硝酸反应制备H2
B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓H2SO4制备HCl
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理古与逍硫酸反应制备CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I_______；II_________；III_______；IV_______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；　　　A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；
（3）使用装置II的目的是____________________________；
（4）使用装置III的目的是____________________________；
（5）确定含有乙烯的现象是____________________________。

参考答案：（1）I、A；II、B；III、A；IV、D
（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色
（3）使用装置II的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验
（4）使用装置III的目的是检验SO2是否被完全除去
（5）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）

[? ]
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般