1、实验题  （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为         和          ；
（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                          ；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你       （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你           （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       ；
（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

参考答案：（共9分）
（1）28.6 mL（2分）  42.4 mL（2分） 
（2）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500 mL容量瓶（1分）
（3）同意 阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强（1分）
（4）不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（1分）
（5）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定（1分）

本题解析：本题重点考查了溶液的配制及溶液的导电性的影响因素。
（1）两者均为0.5mol
乙酸：V="0.5×60/1..049=28.6" mL   盐酸：0.5×36.5/（36.5%×1.18）="42.4" mL
其它详见答案

本题难度：一般

2、计算题   在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为?，此温度CH3COOH的电离平衡常数为?。

参考答案：1%；10-5。

本题解析：解：（1）根据CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），PH为3．0，已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3 mol·L－1，α=1×10?3 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=1%； Ka= C(H+)．C(CH3COO?)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。

本题难度：一般

3、选择题  下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

参考答案：AD

本题解析：A、根据复分解反应的规律：强酸制弱酸的原理，醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，而H3BO3与碳酸氢钠溶液混合，无气体产生，说明酸性H2CO3＞H3BO3，正确；B、向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C、向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明生成了乙烯，因为乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、将少量的溴水滴入NaI溶液中，则生成碘单质和NaBr，再滴加CCl4，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水与水不互溶，在下层，所以振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色，正确，答案选AD。
考点：考查反应的原理判断，现象与结论的分析正误判断的知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法不正确的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小
D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中