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1、选择题 湿润的蓝色石蕊试纸伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到试纸变色的现象为（ ）
A．变红
B．变白
C．先变红后褪色
D．不变色
2、填空题 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
T/K
| T1
| 573
| T2
|
K
| 1.00×107
| 2.45×105
| 1.88×103
|
T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
NO产率下降的原因?。
（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
?。
（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是?（填序号）
（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；?△H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；?△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。
3、计算题 不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物，现将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生如下反应：BrCln+（n+1）H2O+
SO2====HBr+nHCl+H2SO4
待反应完全后将所得溶液调至中性，再加入过量Ba（NO3）2溶液可生成11.65 g沉淀，试确定BrCln中的n值。
4、选择题 下列推断合理的是（ ）
A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子
B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化
5、选择题 漂白粉的有效成分是(? )
A．次氯酸钙
B．氯化钙
C．次氯酸
D．次氯氯化钙和次氯酸钙
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