1、选择题  下列各物质中含既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CO2
B．NaCl
C．CuSO4
D．HNO3

参考答案：A、CO2属于共价化合物，所含化学键为非金属原子之间的作用力，为共价键，故A错误；
B、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故B错误．
C、硫酸铜是离子化合物，铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，故C正确．
D、HNO3是共价化合物，只含共价键，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。
（1）写出120℃和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式             ；
（2）相同条件下，若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量     802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）
（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比约为         ；
（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：
                                                                    。

参考答案：（9分）
（1）2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝ —484kJ·mol-1（3分,也可分数表示）
（2）>；（2分）
（3） 3.06(3.1)∶1 （2分）  （列式正确均给分如：802：（283+242）/2）
（4）燃烧等体积的气体产生的热量多；产生等量的热量CO2排放量少；CO有毒；以天然气代替水煤气有利于保护环境。（2分，答对2点即可，只答1点给1分，合理答案均给分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  氨分子中不存在
A．共价键
B．离子键
C．极性键
D．共用电子对

参考答案：B

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氨气分子中含有极性键，但不存在离子键，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确化学键的概念，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是
A．NO2
B．K2S
C．LiCl
D．CHCl3

参考答案：B

本题解析：共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子结构，否则不是．根据上述方法判断，A、D不符，故错； B、C是离子化合物，K原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是8电子；而锂原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是2个电子，故C错误；故选B。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：?。
⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2ONH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式：?。
⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：?。
⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
?。

参考答案：⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵ N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2? ⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+ ⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32a KJ/mol。（每空3分）

本题解析：根据水的自偶电离可知，自偶电离即两个相同分子之间转移带电的粒子， 可知N2H4应转移H+，其反应为N2H4+N2H4N2H5++N2H3-。由于N2H4有两个孤对电子，能与2个H+结合，故1mol N2H4最多能与2molHCl反应。由NH3、N2H4显碱性是因为结合水中的H+，可以推知B(OH)3显酸性应结合水中的OH-，故B(OH)3表现酸性的过程为B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+。由题中信息指出“N2H4和N2O4反应产生无污染的气体”可知N在产物中以N2形式存在，进而可知另一物质为H2O。
【技巧点拨】本题通过信息迁移考查学生自学能力和应用能力。对信息迁移的主要方式就是类比。在进行类比时，首先要弄清信息本质（即所体现的化学原理），并找出信息与问题的相似点，然后结合相似点再将信息说明的原理应用于问题之中，其中深入理解信息本质是解决问题的关键。比如N2H4有孤对电子与缺电子的H+结合是利用了⑵中体现的“配位原理”，其实缺电子的B(OH)3结合有孤对电子的OH-也是利用了就有了“配位原理”。由于问题⑶在问题⑵的基础上有了较大的提升，如果不明白其原理，则很难完成类比。

本题难度：一般