参考答案：C

本题解析：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案是C。

本题难度：简单

2、选择题  1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的热量，则该反应的反应热是

参考答案：C

本题解析：1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131．5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131．5kJ?mol-1，选C。
考点：考查反应热的计算。

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15?mol
B.n（Na+）：n（Cl-）?可能为7：3
C.若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15?mol
D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1

参考答案：B

本题解析：分析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，据此判断；
C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多；
D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．
解答：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A正确；
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；
C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；
D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为7mol×1=7mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子相等，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意极限法与守恒法的利用．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质只含有离子键的是（?）
A．CO2
B．NaOH
C．MgCl2
D．H2O

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键依次是极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中属于离子化合物的是（ ）。
A．苛性钠
B．碘化氢
C．硫酸
D．醋酸

参考答案：A

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，苛性钠是离子化合物，其余的都是共价化合物，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对离子化合物概念的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单