1、实验题  将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验

参考答案：
猜想一：+2
猜想二: +3?褪为无色
猜想三：血红色?褪为无色
实验二：
①赶走装置内的空气
②防止产生倒吸
③2FeSO4.7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
④未进行尾气处理

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  设计一个实验方案，使如图所示装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变（可用文字叙述，也可用图示意）。

参考答案：方法一：在溶液中再放一锌片，并用导线将锌片与铁片相连，就能达到目的。
方法二：在溶液中再放一石墨棒（或铜棒）并连在直流电源的正极上，再将铁棒连在该电源负极上，调到合适电压，也能在铁棒上析出铜。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

参考答案：①、③、④（写对1个给2分，写对2个给4分，写对3个给6分，写错1个扣2分，但不出现负分）

本题解析：①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰溶于水放出大量的热促进氨水分解放出氨气，故可以制取氨气。正确。
②蔗糖水解加入了稀硫酸，直接加入少量新制的Cu（OH）2，会跟稀硫酸反应使氢氧化铜变成硫酸铜，故加热不会有红色沉淀，无法检验蔗糖是否发生水解。故不对。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，有部分溶液附在刻度线上的容量瓶的内壁，故液面会低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。所以此项也正确。
④固体金属单质取用时，一般均要切，但由于剩余的部分由于不对原有金属产生污染，故为节药起见，常放回原试剂瓶，且钠还易在空气中着火，所以立刻放回，故此项正确。
⑤酒精与水互溶，故不能用它萃取水中的碘。

本题难度：一般

4、实验题  某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液

参考答案：（共17分）
（1）（每空2分，共8分）
操作步骤
实验现象
先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加适量的新制氯水，振荡
开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色?
滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。
?(溶液中产生气泡，管口) 产生白烟
?
（2）反应中生成的 Mn2＋具有催化作用? (2分)?
（3）C? (2分)；?（4） AD? (2分)；?（5）3.40% （3分）

本题解析：（1）从题给试剂和铁离子、亚铁离子的性质设计步骤I的方案，亚铁离子具有还原性，遇KSCN溶液不变红，新制氯水可以将亚铁离子氧化，生成的铁离子遇KSCN溶液变红，因此取少量待测溶液于试管中，先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加适量的新制氯水，振荡，开始时无明显现象，然后溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2+；根据铵根离子的性质设计步骤II的方案，铵根离子与强碱溶液混合加热时生成氨气，氨气与氯化氢气体混合时产生大量的白烟，氨气可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，因此取少量待测溶液于试管中，滴加适量NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若溶液中产生气泡、管口产生白烟，说明溶液中含有NH4+；（2）根据外界条件对反应速率的影响规律，刚滴定时浓度最大，反应速率慢，说明不能用浓度、压强解释，由于该反应的反应热未知，也不宜用温度解释，排除之后只有用催化剂解释反应速率先慢后快的原因，即反应中生成的 Mn2＋具有催化作用；（3）酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀橡胶中碳碳双键的性质，因此只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，由于每次滴定都消耗20mL酸性高锰酸钾溶液，25mL规格的酸式滴定管最接近20mL，可以减少误差，因此C选项正确；（4）锥形瓶用待测液润洗，就会使消耗的酸性高锰酸钾溶液体积增大，导致测定结果偏大，故A选项错正确；量取双氧水的滴定管未润洗，其中的蒸馏水能稀释加入的双氧水，就会使消耗的酸性高锰酸钾溶液体积减小，导致测定结果偏低，故B选项错误；滴定速率过快，未摇匀，停止滴定后紫红色褪去，说明消耗高锰酸钾溶液偏少，导致测定结果偏低，故C选项错误；滴定管上小刻度在上，大刻度在下，二者之差就是消耗标准酸性高锰酸钾溶液的体积，若前读数正确，仰视导致后读数偏大，就会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积增大，导致测定结果偏高，故D选项正确；（5）先处理酸性高锰酸钾溶液体积的数据，将异常数据（22.00mL）舍去；再用正常数据求酸性高锰酸钾溶液的平均体积，即(20.00+19.98+20.02)mL/3=20.00mL；然后计算每次滴定消耗高锰酸钾或高锰酸根离子的物质的量，即n(MnO4－)=c?V=0.1000mol/L×20.00×10—3L；由于反应2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑中过氧化氢与高锰酸根离子的系数之比等于物质的量之比，则5.00mL待测液中n(H2O2)=5n(MnO4－)/2=0.1000mol/L×20.00×10—3L×5/2；接着根据m=n?M求过氧化氢的质量、m=ρ?V 求双氧水溶液的质量，即前者为0.1000mol/L×20.00×10—3L×5/2×34g/mol，后者为1.00g/mL×5.00mL；最后根据溶质的质量除以溶液的质量求溶质的质量分数，即（0.1000mol/L×20.00×10—3L×5/2×34g/mol）/（1.00g/mL×5.00mL）×100%=3.40%（保留三位有效数字）。

本题难度：一般

5、实验题  学习卤代烃的性质时，王老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

(1)王老师用上图所示装置进行实验：该实验的目的是________ ；观察到的现象是_________ ；盛水试管（装置）的作用是___________。
(2)若你用另一实验来达到王老师上述演示实验的目的，可以选用另一种溶液代替高锰酸钾酸性溶液。你设计的实验方案依据的反应原理是_____________ （用化学方程式表示）。
(3)小明同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。 小明由此得出溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是_________。
(4)用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是：____。

参考答案：(1)验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；高锰酸钾溶液红色褪去；除去气体中少量的乙醇
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)先将混合溶液用HNO3酸化向溴乙烷中加酸化的AgNO3溶液进行对比
(4)核磁共振氢谱图．核磁共振氢谱有三个峰．峰面积之比为 1:2:3(或红外光谱图．发现-OH、C-H、C-O振动吸收

本题解析：

本题难度：一般