参考答案：（1）根据实验方案知，实验13456是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律．
故答案为：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）①用于盛放药品进行实验的仪器试管；②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯；③用于进行加热的仪器酒精灯．
故答案为：试管；烧杯；酒精灯．
（3）1镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B．
2氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F．
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A．
4镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D．
5铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C．
6测定?0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH，硅酸的酸性小于磷酸的，磷酸的酸性小于硫酸的，所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的碱性逐渐减弱，故选E．
故答案为：1B?2F?3A?4D?5C?6E．
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al?非金属性：Cl＞S?（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）．
（5）可以用镁铝作电极，稀硫酸作电解质溶液，设计成原电池，根据原电池的正负极来确定金属的金属性强弱．镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡，由此证明镁的金属性比铝强．
故答案为：镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
[? ]
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②质子数、电子数都相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
③一种元素只有一种质量数
④同位素的性质相同
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤
B．①②④
C．①②⑤
D．①③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半径大小：Mg＞P＞N
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

参考答案：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞P＞N，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；
D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  与OH?具有相同质子数和电子数的粒子是:
A.F?
B.Cl?
C.NH3
D.H2O

参考答案：A

本题解析：OH?的质子数和电子数分别是9和10，所以选项A正确。B中质子数和电子数分别是17和18，CD中质子数和电子数都是10个，答案选A。

本题难度：困难