1、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中、、、
B．溶液中、、、
C．溶液中、、、
D．pH=12的溶液中、、、

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
饱和氯水中的氯气分子能将SO32－氧化，故A不能大量共存；c(H＋)=?1×10-13mol·L-1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故B正确；C选项中发生的离子反应方程式为Cu2++S2-=CuS↓，故C不能大量共存；D溶液显碱性，Al3＋不能大量存在。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，实验室有0.01mol?L－1醋酸，下列叙述正确的是
A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
D．与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

参考答案：BD

本题解析：醋酸是弱酸，部分电离出氢离子，则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度，即c(H+)<0.01mol?L－1，醋酸溶液呈电中性，根据电荷守恒原理可得：c (CH3COO－) + c (OH－)= c(H+)<0.01mol?L－1，故A选项错误；pH=12，则氨水中c (OH－)=Kw/c(H+)=0.01mol?L－1，一水合氨是弱碱，少部分电离出氢氧根离子，则一水合氨浓度远大于0.01mol?L－1，因此等体积混合时氨水过量，醋酸不足，混合后溶液呈碱性，故B选项正确；醋酸钠是易溶于水的强电解质，加入醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡左移，醋酸电离程度减小，虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少，但是溶液中醋酸根离子浓度明显增大，故C选项错误；硝酸钠是强电解质，硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，醋酸是弱酸，存在电离平衡，根据物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，则溶液中c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)，故D选项正确。

本题难度：一般

3、填空题  30、（10分）从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
                                             。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
                                             。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为                                           。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为                                          。

参考答案：（1）HCl、CuCl2（2）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4（3）NaCl
（4）CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3  

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．818O与819O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、ClO-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

参考答案：A、818O与819O的质子数相同，质子数决定元素的化学性，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，故A错误；
B、pH=1的水溶液显强酸性，酸性环境下，ClO-、HCO3-均不能大量存在，故B错误；
C、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；
D、根据C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可以知道金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨稳定，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

参考答案：（1）AgNO3（2分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。（2分）
（4）AlCl3（2分），Al2O3（2分）

本题解析：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，这说明沉淀应该是氢氧化银，所以A中含有银离子，则A只能是硝酸银；0.1mol/L的C溶液pH小于13，说明C是通过水解溶液显碱性的，所以C只能是碳酸钠，而B是氢氧化钡；在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加，说明D中含有铁离子；在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中没有SO42—、CO32—，所以E是氯化铝，则D是硫酸铁。
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般