1、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.CO2
B.Na
C.BaSO4
D.NaOH溶液

参考答案：BC

本题解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质含有的化学键类型相同的是?
A.NaBr和H2O
B.Na2O和Na2O2
C.D2O和CO2
D.NH4Cl和HCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、NaBr中含有离子键，H2O中含有共价键，则类型不同，故A错误；
B、Na2O中为离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，则类型不相同，故B错误；
C、CO2和D2O都是不同非金属元素之间形成的共价键，故C正确；
D、HCl中只有共价键NH4Cl中含有离子键和共价键，则类型不同，故D错误；
故选C。
考点：化学键
点评：本题考查化学键，熟悉元素的类别及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大。

本题难度：困难

3、选择题  周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A.中子数
B.最外层电子数
C.电子层数
D.次外层电子数

参考答案：D

本题解析：37Cl对应的选项ABCD分别是20、7、3、8，13C对应的选项ABCD分别是7、4、2、2，所以答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华? ②溴蒸气被木炭吸附? ③酒精溶于水? ④HCl气体溶于水
⑤冰融化? ⑥NH4Cl受热“升华” ?⑦氢氧化钠熔化? ⑧（NH4）2SO4溶于水
A.①②④⑥⑦
B.④⑥
C.①④⑤⑧
D.①②④⑤⑥⑦

参考答案：来源:91exam .orgB

本题解析：①②③⑤是物理变化，破坏的是分子间作用力。HCl气体溶于水，电离出氯离子和氢离子，破坏的是极性键。NH4Cl受热“升华”是化学变化，破坏的是离子键和极性键。氢氧化钠熔化和（NH4）2SO4溶于水，均能电离出阴阳离子，破坏的都是离子键。所以选项B正确。答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  关于金属物理性质原因的描述不正确的是
A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，A正确；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，因此B正确；C、当金属晶体受到外力作用时，金属正阳离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故C正确；D、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系，故D错误，答案选D。
考点：考查金属键与金属性质的有关判断

本题难度：一般