1、选择题  关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

参考答案：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可作半导体材料，故A正确；
B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域，故B正确；
C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的左上方，故C正确；
D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．

参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）S原子结构示意图为：



，故答案为：



；
（2）元素a、c形成的简单化合物是氨气，元素h的单质是氯气，氯气和氨气的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
（3）f单质是金属铝与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）a、b元素形成的最简单化合物是甲烷，和氧气形成的甲烷燃料电池中，正极上放电的是氧气，发生得电子得还原反应，电极反应是O2+2H20+4e-=4OH-，负极上是燃料甲烷失电子，发生氧化反应，在原电池中，阴离子移向原电池的负极，故答案为：O2+2H20+4e-=4OH-；氧化；负．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

参考答案：（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA；
（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F-、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-、Na+、Al3+，故答案为：F-、Na+、Al3+；
（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为



，故答案为：离子键；



；
（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是
A.Si
B.P
C.S
D.Cl

参考答案：D

本题解析：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则其核外电子排布为2 8 7，故选D；

本题难度：一般

5、选择题  A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是
[? ]
A．A、B肯定不在同一周期
B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素
D．以上说法均不正确

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单