参考答案：D

本题解析：已知反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑  2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑, Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和 O2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2＋O2=2H2O进行，所以H2和 O2物质的量比为2:1，即Na:Na2O2=4:2，所以D正确。
考点：考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算
点评：熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析

本题难度：一般

4、简答题  （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体______g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在______里加入适量的水，将上述固体溶解，待______后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
（2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

参考答案：（1）500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠盛放在小烧杯中称量；将称量好的氢氧化钠放入小烧杯中溶解，待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0；小烧杯；小烧杯；冷却；
（2）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，即大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，故答案为：小于．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是
A．仰视定容
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移
D．容量瓶使用前有少量蒸馏水