1、填空题  (1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-
①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

参考答案：(1)大于；水的电离反应：H2OH++OH-是吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
①10:1；②9:2
(2)①碱性；c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；②c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42- 和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1、 0.004 mol·L-1，该溶液的pH为________；
(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；
(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH4Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）；
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）；
(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________； 写出该反应的离子方程式__________。

参考答案：(1) 3
(2)红 ；NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3) 2NH3NH4++NH2-? ；向左
(4)>
(5)> ；有白色沉淀产生 ；HSO3-+Ba2+ +OH-=BaSO3↓+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
A．HClO
B．NaCl
C．FeCl3
D．CH3COONa

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是（ ? ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（　　）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单