高考化学知识点总结《电解质溶液中离子浓度大小的比较》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《电解质溶液中离子浓度大小的比较》考点强化练习（2017年押题版）(六)

2017-03-03 00:24:45 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列化学原理表述正确的是
[? ]
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c(?Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-?)+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-?+H2OCO32-?+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题（1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

参考答案：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+；抑制；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化钠溶液时，为防止其水解，可以加入少量NaOH，
故答案为：NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（ ? ）
A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．该醋酸溶液中：c（H+）=0.01?mol?L-1
C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01?mol?L-1
D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液
__________（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的为
_________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中由大到小的顺序为
_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_____________________。