1、推断题  已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含
_______molσ键。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C<O<N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
(3)<；BC
(4)sp2杂化；5

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是_________，属于________（填极性、非极性）分子。
（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为____________________。
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）__________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：__________。
（4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为__________。
（5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为_________。

参考答案：（1） 三角锥形；极性
（2）
（3）H，O，N ；NH3
NH3+H3O+==NH4++H2O
（4）CH3OH
（5）甲酸铵

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是__________元素，B是________元素。

参考答案：氧；硅

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属，它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位，该元素对人体的免疫功能有调节作用，能促进儿童的正常发育。请回答下列问题：
(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y3分子的空间构型为_________________；
(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应，原因是______________，许多金属盐能用来做焰火 的原因是______________；
(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物，设计实验鉴别ZCl3溶液与UCl2溶液_____________；
(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________；
(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。

参考答案：(1)高；氮原子核外电子排布处于半充满状态，原子所具有的能量较低；折线形
(2)Cu元素及其化合物本身具有颜色反应；电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量
(3)分别取少量试样于小试管中，加入过量的氨水，有白色胶状沉淀生成的是AlCl3溶液，先有白色沉淀生成继而沉淀溶解的是ZnCl2溶液
(4)AlCl3属于分子晶体（或极性分子），在熔融状态时不能导电，Al2O3属于离子化合物，在熔融状态下能导电
(5)小；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n，在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀、密度减小

本题解析：

本题难度：一般