1、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4　
＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；
④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性：
B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-

参考答案：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；
B．非金属：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na+和Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，?Z、M同主族；?X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是?
[? ]
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）
A．镭比钙金属性更强
B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价
D．碳酸盐难溶于水

参考答案：A．同主族元素从上到下金属性增强，则镭比钙金属性更强，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性增强，氢氧化钙为中强碱，则镭的氢氧化物为碱性，故B错误；
C．镭的最外层电子数为2，则在化合物中呈+2价，故C正确；
D．因碳酸钙不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则镭的碳酸盐难溶于水，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
[? ]
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般