1、填空题  （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)?+?Cu(s)?==?Cu2+ (aq)?+?2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题： ?
①电极X的材料是__________；电解质溶液Y 是__________；
②银电极为电池的___________极，发生的电极反应式为________；X电极上发生的电极反应式为___________；
③外电路中的电子是从__________电极流向___________电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。 ?Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________； ?Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。

参考答案：（1）①铜?；AgNO3溶液、
②正?；Ag++e-=Ag?，Cu-2e-=Cu2+?
③铜?；银
（2）①Al2O3?
②2Al+2H2O+2OH-?==2AlO2-?+3?H2?↑
③?HCO3-?+?H+?==?CO2↑?+?H2O?;?NH4+?+?HCO3-?+2OH-?==NH3↑?+?2H2O?+?CO32-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于原电池的叙述中正确的是?
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  按要求完成下列各小题。   
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 
它所对应的化学方程式为：                                                。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
                。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（?）
A．a＞c＞d＞b
B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d
D．c＞a＞d＞b

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较和原电池的应用。原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。a、b相连时，a为负极，则a＞b。c、d相连时，c溶解，则c是负极，c＞d。；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则a是负极，所以a＞c。b、d相连时，b极上有大量气泡，则d是负极，所以d＞b。因此金属的活动顺序是a＞c＞d＞b，答案选A。

本题难度：一般