1、选择题  有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A

参考答案：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原地啊池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞B＞D．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（　　）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

参考答案：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的
是（?）。
A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H-
B．放电一段时间后，负极周围pH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

参考答案：C

本题解析：该装置是燃料电池，乙烷失电子发生氧化反应，应为原电池负极，负极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，A选项错误，选项中给出的为正极反应。B选项错误，放电一段时间后正极周围PH升高。C选项争取。D选项错误，根据放映方程式可知，PH值降低。

本题难度：一般

4、选择题  下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图，卡片上描述合理的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  关于氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B．电池反应式为：2H2 +O2 ="==" 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率不可能达100％