高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频考点特训（2017年练习版）(十) 2017-03-03 00:26:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 AA 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋+ 2Cl— 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝ 2Fe3＋+2I— B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32—＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH— +SO2＝ CaSO3↓+H2O   参考答案：D 本题解析： 试题解析：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误； B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误； C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。 考点：离子方程式的书写 本题难度：困难 2、选择题  下列化学反应表示正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ C．用石墨作电极­电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ 参考答案：C 本题解析：次氯酸是弱酸，故Cl2通入水中离子方程式为：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HclO,A错；用惰性电极电解饱和NaCl溶液离子方程式为： 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+ 2OH-，B错；C正确；钢铁发生吸 氧腐蚀时负极反应为：Fe - 2e- = Fe2+，D错。 考点：离子方程式的正误判断。 本题难度：一般 3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

参考答案：D

本题解析：碳酸钙难溶于水不能拆，故A错误；硫酸氢钠为强酸强碱盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱的离子方程式为H+＋OH－===H2O，故B错误；Na2O2为氧化物不能拆，故C错误；澄清石灰水可拆，故D正确。
考点：本题考查离子方程式书写。

本题难度：一般

5、实验题  某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为           。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是       。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为         。
（5）下列叙述正确的是     。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O （2）蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡
（3）还原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+（4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd

本题解析：（1）验证SO2的性质，首先制备SO2，根据实验：A中用铜丝和浓硫酸加热制备SO2，Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）硫酸的沸点338℃，酒精灯可加热至400℃以上，部分硫酸被蒸发出来，与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；(3)酸性KMnO4具有强氧化性，SO2既具有氧化性也具有还原性，遇到强氧化性的物质时，表现还原性，因此SO2在此表现还原性，MnO4－→Mn2＋，化合价由＋7价变成了＋2价↓5，SO2→SO42－化合价由＋4价变成了＋6价↑2，最小公倍数是10，MnO4－、Mn2＋系数是2，SO2、SO42－的系数是5，根据反应前后所带电荷数相等，有H2O参加，有H＋生成，根据反应前后原子个数守恒：2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+；(5)SO2是酸性氧化物，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，两式合并得到离子反应方程式：SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O；(5)a、上下移动铜丝可控制反应的进行，节约原料，正确；b、A中反应生成的CuSO4是溶液，加水稀释，变浅，不能说明生成CuSO4，错误；c、SO2有毒对环境有污染，必须除去，正确；d、熄灭酒精灯后，B中不会引起倒吸，因为内外压强相等，正确；因此acd正确。
考点：考查二氧化硫的制备和性质、氧化还原反应的配平。

本题难度：困难

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