1、实验题  二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：              。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
③原ClO2溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
（2）温度计; 使ClO2充分冷凝，减少挥发;
（3）①蒸发结晶（，写蒸发、浓缩、结晶均给分）；②趁热过滤；
（4） ① 100ml 容量瓶、胶头滴管；②2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；
③；④偏高；偏低。

本题解析：（1）根据已知信息可得方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯和温度计；B装置必须放在冰水浴中，是为了使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是①蒸发结晶，然后②趁热过滤；③洗涤；④干燥。从而得到NaClO2晶体。（4）①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有100ml 容量瓶、胶头滴管；②ClO2有氧化性，而I-有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应。根据电子守恒、原子守恒可知：步骤2中发生反应的离子方程式为2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；③由方程式得关系式为2ClO2～5I2～10Na2S2O3。n(Na2S2O3)=" c" mol/L×V2×10-3L，所以稀释后的V1 mL溶液中含有的ClO2的物质的量为2 cV2×10-4mol.则原溶液10ml即稀释后的100m的溶液中含有的ClO2的物质的量为(2 cV2÷ V1)×10-2mol.故原溶液的浓度为：c(ClO2)= (2 cV2÷V1)×10-2mol÷0.01L=(2 cV2÷V1)mol/L=g/L. ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的Na2S2O3体积偏大，使得测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，开始读数偏大，滴定终点时正确读数，则消耗的Na2S2O3体积偏小，测定结果偏低。
考点：考查化学反应原理、仪器的使用、物质的制取、误差分析、化学方程式和离子方程式的书写、浓度的计算的知识。

本题难度：一般

2、填空题  向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：                                        。
(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是       (填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的       (填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将       。

参考答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉

本题解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。

本题难度：一般

3、选择题  向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

参考答案：C

本题解析：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应：K2CO3+HCl

本题难度：一般

4、填空题  （8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

参考答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（2）；（3） （4）或

本题解析：（1）2Fe2+ + Br2=2Fe3++2Br-，说明亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子先发生置换反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，然后再和溴铁离子发生反应，答案为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（2）所以在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，溴离子离子、二价铁离子全部被氧化；（3）时只氧化亚铁离子，当>时，不但能氧化亚铁离子还氧化溴离子，故答案为；（4）x=n时，反应中先氧化全部亚铁离子，n molFeBr2的溶液中含有nmol的亚铁离子，消耗氯气，剩余氯气又与溴离子发生Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，生成molBr2，故氧化产物为Fe3+和Br2，物质的量为，故答案为或
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

5、选择题  仔细分析下列实验:
实验1:　　　　　　　　　　　实验2:

A、B、C试管中的现象如下表所示:

参考答案：(1)Ba2++====BaSO4↓   (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH-+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓

本题解析：BaCl2溶液和CuSO4溶液混合Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色;向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,发生两个离子反应,生成两种沉淀。
考点：离子反应

本题难度：一般