1、选择题  在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

参考答案：C

本题解析：在检验SO42－时必须先加入盐酸，以排除CO32－、SO32－和Ag＋等干扰，由于硝酸具有氧化性，所以不能用硝酸，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语正确的是
A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

参考答案：D

本题解析：分析：A、水解是碳酸氢根离子结合水中的氢离子生成碳酸和氢氧根离子；
B、乙烯结构简式需要写出官能团；
C、HD是氢气单质；
D、硫酸氢钠熔融电离生成硫酸氢根离子和钠离子．
解答：A、NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
B、选项中没表示出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、CaCl2、NaOH、HCl都属于化合物，HD是氢气单质，故C错误；
D、熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，结构简式的书写，物质分类和组成的分析判断，题目较简单．

本题难度：困难

3、选择题  某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－
B.K+、Na+、NO3－、HCO3－
C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－

参考答案：C

本题解析：能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:
A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.
B不能,在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-→CuS↓
C.过量的Al2（SO4）3溶液加入NaAlO2溶液中：Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：AC

本题解析：分析：A、KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应生成硫酸钡和偏铝酸根；
B、硫化氢气体不能生成离子形式；
C、铝离子和偏铝酸根反应生成了氢氧化铝沉淀；
D、氢氧化钡过量，溶液中不会存在碳酸根离子．
解答：A、KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应的离子方程式是：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硫化氢不能拆开，写成分子形式，正确离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B错误；
C、Al2（SO4）3和NaAlO2反应的离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故C正确；
D、由于氢氧化钡过量，反应生成的碳酸根完全生成了碳酸钡沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考的热点，注意反应物的量对离子方程式的影响，本题难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式中，不正确的是?（?）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O =" 2Cu" + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：