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1、选择题 向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （?）?
A．全部为Al(OH)3沉淀
B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
D．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
参考答案：B
本题解析：4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，所以最后溶液中存在[Al(OH)4]-，所以向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了铝及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度中等。
本题难度：一般
2、选择题 欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂?①Cl-?②SO42-?③OH-?④CO2?⑤CO32-的正确顺序是
[? ]
A．①②③④?
B．③⑤①②?
C．②①③⑤?
D．①⑤③②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是?（?）?
选项
| 离子组
| 加入试剂
| 加入试剂后发生反应的离子方程式
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A
| Fe2+、NO 、K+
| 稀硫酸
| 3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
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B
| Fe3+、I－、ClO－
| 氢氧化钠溶液
| Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
|
C
| Ba2+、HCO、Cl－
| 氢氧化钠溶液
| HCO+ OH－＝CO +H2O
|
D
| Al3+、Cl－、NO
| 过量氢氧化钠溶液
| Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓
参考答案：A
本题解析：A、Fe2+、NO、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相当于存在稀硝酸，与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、NO，离子方程式符合书写原则，正确；B、Fe3+、ClO－与I－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C、Ba2+、HCO、Cl－可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，OH－与Ba2+、HCO反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式书写错误；D、Al3+、Cl－、NO可以大量共存，加入过量氢氧化钠溶液，Al3+与3OH－反应生成AlO2-而不是Al（OH）3沉淀，错误，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 把过氧化钠投入含有HCO3?－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是
A.HCO3?－
B.Cl－
C.Mg2+
D.Na+
参考答案：B
本题解析：试题分析：过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以过氧化钠投入含有HCO3?－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液，得高的是强碱性的溶液，而HCO3?－、Mg2+不能在强碱性溶液中存在，所以其离子的数目减少，发生了变化，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，使得钠离子的数目变多，而Cl－的数目不变故本题的答案选择B。
考点：离子共存
点评：本题考查了离子共存的知识，该知识高考考查的重点和难度，本题要注意的是题干中的要求--离子数目不变的是，若离子减少或者是增多都不可以选。
本题难度：简单
5、选择题 已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是
A.Al3+、CO32-、Cl-
B.Mg2+、Ba2+、Cl-
C.Mg2+、Fe2+、NO3-
D.Na+、NH4+、Cl-
参考答案：D
本题解析：分析：溶液中存在较多的H+和SO42-，再利用离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应，不能发生相互促进水解的反应来分析．
解答：A、因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应、水解等知识可解答，难度不大．
本题难度：一般
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