1、选择题  下列电子式书写错误的是?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物中只含有离子键
D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。
?中的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。
H2O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N2属于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。

参考答案：（1）①? (2分)? 6? (1分)? sp3? (2分)? V形? (2分)
②? 1:2? (2分)? CN-? (2分)? (合理答案给分)
（2）? >? (2分)? 6：91? (2分)

本题解析：（1）①铁、钴、镍三个元素的最外层都有两个电子，仅次外层d电子分别为6、7、8；可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式：sp： 直线形 180°? sp2： 平面三角形 120°? sp3： 正四面体 109．5°②原子的最外层达到8电子时是比较稳定的，对于CO来说，碳原子最外层是4个电子，氧原子最外层是6个电子，要形成稳定的结构，碳和氧共用两对电子，氧原子再提供一对电子作为配位键，这样双方都达到了8电子的稳定结构，即CO中有一个σ键二个π键（2）离子半径越小，熔点越高，故熔点NiO>FeO。设Ni2+:x，Ni3+:y?则x+y=0.97据化合价：2x+3y=2解之得：y="0.06" ; x=0.91
x:y=91:6.

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中破坏离子键的是?
[? ]
A、NaOH溶于水 ?
B、HCl溶于水 ?
C、SiO2熔化 ?
D、酒精溶于水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语或命名正确的是
[? ]
A．Cl-的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．丙烯的实验式（最简式）：CH2
D．的名称：2-乙基丙烷

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单