1、填空题  已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

参考答案：（1）3s23p4（2分），14（1分）。（2）N，F （各1分，共2分）

20090116

本题解析：A、单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2，能形成2种二元含氧酸，因此A是S；B、原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，则B应该是Cl；C、单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，单质能溶强酸和强碱，所以C是Al；D、原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个，单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，则D是Si；E、其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高，则E是N；F、周期表中电负性最大的元素是F，即F是氟元素。
（1）S元素位于第三周期第ⅥA族，所以S原子的最外层电子排布式为3s23p4；Si元素的原子序数是14，核外电子数是14个，所以Si原子共有14种不同运动状态的电子。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，其第一电离能大于氟元素的，所以F与E元素第一电离能的大小关系：N＞F。
（3）非金属性是S弱于Cl，所以两种元素的氢化物分子中键能较小的是H2S；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此分子较稳定的是HCl。
（4）原电池中较活泼的金属做负极，镁的金属性强于Al。但由于铝能和氢氧化钠溶液，二镁不能，所以单质铝、镁、NaOH溶液构成的原电池中铝是负极，镁是正极，因此负极的电极反应式为Al-3e-+4OH- ＝AlO2-+2H2O。
（5）根据晶胞的结构图并依据均摊原理可知，氟原子的个数＝8个，钙原子的个数＝8×＋6×＝4个，因此该化合物的化学式为CaF2，含有离子键的离子化合物，因此其电子式为；已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，则该晶胞的体积是8×2.0×10-23cm3，因此根据晶胞中钙离子的个数是4个可知×6.02×1023/mol＝4，解得ρ＝＝3.2 g/cm3。

本题难度：一般

2、选择题  氨分子中不存在
[? ]
A．共价键
B．离子键
C．极性键
D．共用电子对

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成SO2
B．SF6形成的晶体是原子晶体
C．SF6晶体融化时不需破坏化学键
D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

参考答案：C

本题解析：SF6中S元素为+6价，F为-1价，所以不能燃烧生成二氧化硫，A错；SF6形成的晶体是分子晶体，B错；SF6中存在6个S—F键，F为达到八电子稳定结构，S超过八电子，C错；由题意可知SF6晶体融化时不需破坏化学键是正确的，C正确。故本题选C。

本题难度：一般

5、填空题  选择下列物质填空(填写序号)：
①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠 ⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
（1）固态时能导电的有_____________
（2）熔化时不破坏化学键的有_____________
（3）含有配位键的有_____________
（4）含有非极性共价键的有_____________

参考答案：（1）⑧⑩
（2）②③④
（3）⑨
（4）①④⑥⑧

本题解析：

本题难度：一般