1、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．在共价化合物中一定不含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2、计算题  物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子? b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子? d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。

3、填空题  有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式?。
（2）A的单质分子中键的个数为?。
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为??(用元素符号表示)
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是?。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为?，其中A原子的杂化类型是?。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=?cm. (用、NA的计算式表示)

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

5、简答题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．