1、计算题  （9分）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）与c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，则：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）=________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

参考答案：（1）1×10-7 mol·L-1?（2）2

本题解析：（1）AgNO3溶液和盐酸混合后所得溶液中c（Cl-）=（50 mL×0.02 mol·L-1-50 mL×0.018 mol·L-1）/100 mL="0.001" mol·L-1
所以c（Ag+）==1×10-7mol·L-1
（2）混合溶液中的H+不参加离子反应，但由于混合后溶液体积增大1倍，故c（H+）变为原来的，即c（H+）="0.01" mol·L-1，所以pH=2。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

参考答案：B

本题解析：A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a<9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c(H＋)＝10－9 mol/L，常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故混合液中c(OH－)＝10－5mol/L，在强碱弱酸盐中OH－全部由水电离得到；C项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故c1>0.2 mol/L；D项，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(A－)>c(Na＋)，综合得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

本题难度：一般

3、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是?
[? ]
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2 (g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A．通入HCl气体
B．加入苯酚钠固体
C．加入蔗糖
D．加入金属钠

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
水电离：H2OH＋＋OH― ,?A、提高H＋浓度，抑制水电离；B、C6H5O―与H＋结合，促进水电离；C、没有影响；D、Na与H＋作用，促进水电离。

本题难度：一般

5、填空题  pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为?。

参考答案：3-lg5

本题解析：考查溶液pH的计算
，pH=lg=3-lg5

本题难度：简单