1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)
A．1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA
B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2NA
C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA
D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 NA 个氧原子

参考答案：D

本题解析：A：溶液体积未知，无法计算溶液中离子的量，排除
B：氦气为单原子分子，故4g氦气含有的气体分子数为NA
C：气体的状态未知，无法计算其物质的量，不正确
D：两气体分子的最简式均为NO2，即只要有46g混合物，其中一定含有2NA 个氧原子，正确

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下，某固定容积的容器中，装满CO2的质量为132.0克，装满O2的质量为126.0克，则装满SO2的质量为（　　）
A．164.0克
B．156.0克
C．142.0克
D．136.0克

参考答案：令容器质量为mg、气体的物质的量为nmol，则：
mg+44g/mol×nmol=132.0g
mg+32g/mol×nmol=126.0g
解得，m=110，n=0.5
所以充满二氧化硫时质量为110g+0.5mol×64g/mol=142g．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______．（填序号）
①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3
（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是______；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是______；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式______．

参考答案：（1））同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=mMVm知，相同质量时，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氢气，所以体积最大的是氢气，故答案为：氢气；
（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝，故选④；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，
故答案为：H+；HClO；
（4）氯气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2，
故答案为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，水在标准状况下不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液体积无法计算；

本题难度：简单

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是?（?）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单