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1、填空题 分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) △H="-l59.5" kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
③H2O（1）=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（Min）
浓度（mol·L-1）
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
NO
| 1.00
| 0.58
| 0.40
| 0.40
| 0.48
| 0.48
|
N2
| 0
| 0.21
| 0.30
| 0.30
| 0.36
| 0.36
|
CO2
| 0
| 0.21
| 0.30
| 0.30
| 0.36
| 0.36
|
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填“>”或“<”)。
2、选择题 某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，下列叙述正确的是（ ? ）
A．反应“2X+Y?2Z”的△H＜0
B．Z一定为气体，X一定为非气体
C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D．若t2～t3段平衡常数为K1，t4后平衡常数为K2，则K1＞K2
考试问吧
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是