1、选择题  下列递变情况中 ，正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少?
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小?
D.Li、Na、K的金属性依次减弱

参考答案：C

本题解析：同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。

本题难度：一般

2、选择题  元素周期表里在金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A.研制新型农药的元素
B.制催化剂的元素
C.制半导体材料的元素
D.制耐高温合金的元素

参考答案：C

本题解析：元素周期表和元素周期律对工农业生产具有指导作用，学会用元素周期表和周期律的知识指导实践．通常用来制造农药的元素如F、Cl、S、P等，在元素周期表里占一定的区域；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．

本题难度：简单

3、简答题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；
（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
[? ]
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

参考答案：根据元素在周期表中的分布情况，可以确定①是Na，②是Mg，③是Al，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）Ne原子的结构示意图为：



，故答案为：



；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在右上角，即为F，故答案为：F；
（3）根据元素周期律：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：＞；?NaOH；
（4）根据元素周期律：同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl，故答案为：＞；
（5）元素N对应的氢化物的化学式是NH3，其水溶液氨水是弱碱，显碱性，它的pH＞7，C、N两种元素对应的最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案为：NH3；＞；HNO3；
（6）Na、O两元素形成的化合物为氧化钠，氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物，它的电子式为



，
故答案为：



；离子．

本题解析：

本题难度：一般