1、选择题  近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D．该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－

参考答案：C

本题解析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e－＝2H+；O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e－+4H+＝2H2O，以此解答该题。
A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；
B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；
C．通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e－＝2H+，故C正确；
D．通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e－+4H+＝2H2O，故D错误，答案选C。
点评：该题以新型化学电源为载体，重点考查学生对原电池原理，特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力。答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式。

本题难度：一般

2、填空题  研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ?
（1）该电池的负极反应式是_______； ?
（2）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）； ?
（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。

参考答案：（1）
（2）正
（3）2mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：若a、b相连时，a为负极即活动性：a＞b；c、d相连时，c为负极，即c＞d；a、c相连时，c为正极，即a＞c；，b、d相连时，b为正极，即b＞d；综上所述，四种金属的活泼性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，即B正确；

本题难度：简单

4、选择题  有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
[? ]
①在标准状况下，每消耗5.6L?CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②?
B．①③?
C．①④?
D．③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为      mol/L ；生成的化学反应速率为       mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为         ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由         色变为         色．
③放电过程中氢离子的作用是      和     ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为       ．

参考答案：
（1）①；
②氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

本题解析：略

本题难度：简单