1、填空题  （10分）请回答下列问题：
（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是?
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的Cl2
D．加入适量的CuSO4固体

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（?）
A．可能增大也可能减小
B．增大
C．减小
D．无变化

参考答案：A

本题解析：要提高pH，一是可以再加入氨、二是加入其它碱性较强的物质，此时电离被抑制，所以NH4+的浓度可以增大也可是减小，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

参考答案：ＢＣ

本题解析：A选项加水稀释电离平衡正移，导电离子数目增加，错误。B选项因为平衡正移，正确。C选项稀释平衡正移，电离度增大，c(H+)减小，c(OH-)亦增大，正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应，NaOH应大于10ml，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（?）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

参考答案：B

本题解析：A．在25℃时，在任何物质的稀的水溶液中存在着Kw=1×10-14。如果浓度较大，就不符合。错误。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正确。C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，若稀释至10倍，若盐水解的程度不变则溶液pH=3，但稀释使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.错误。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的电离程度反而减小。错误。

本题难度：一般