高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版）(六) 2017-03-03 00:35:36 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L-1氨水 pH＝11氨水 0.1 mol·L-1盐酸 ?pH＝3盐酸 ? A．由水电离出的c(H+)：③＞① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-) D．②与④等体积混合，混合液pH＞7 参考答案：D 本题解析：A、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H+)：③＜①，A不正确；B、氨水是弱碱，0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍浓度是0.001mol/L，其溶液的pH值小于11，B不正确；C、①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，C不正确；D、②与④等体积混合后氨水过量溶液显碱性，因此混合液pH＞7，D正确，答案选D。 本题难度：一般 2、选择题  常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的 10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 参考答案：B 本题解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱，将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。 本题难度：一般 3、选择题  某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将                                   （   ） A．减少 B．不变 C．增大 D．无法判断

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的体积扩大一倍，NH3·H2O的平衡向电离方向移动，NH3·H2O的电离程度将境大。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。

参考答案：B

本题解析：A：甲基橙的变色PH范围在3.1~4.4之间
B：正确
C：一般来讲，电离常数越大，弱酸的酸性越强
D：弱电解质的电离是一个吸热过程
答案为B

本题难度：一般

5、选择题  pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是
A．X是强酸，Y是弱酸
B．X是弱酸，Y是强酸
C．X是二元酸，Y是一元酸
D．无法判断X、Y的上述性质

参考答案：D

本题解析：若两种酸均是强酸，则溶液中氢离子浓度相同，但是两种酸的体积未知，X酸的体积大于Y的体积，则酸X比酸Y产生的氢气多；若X是弱酸，Y是强酸，二者的体积相同，酸X比酸Y产生的氢气多，都符合题意，所以X、Y的性质无法判断，答案选D。
考点：考查对题意的分析，酸与金属反应的判断

本题难度：一般

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