1、简答题  已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；（列式计算）

参考答案：（1）设转化的CO的物质的量为xmol，设密闭容器体积为VL，则有：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
起始（mol） 1 2 0 0 0
转化（mol） x x x x 28kJ
平衡（mol） 1-x2-x x x
1x=4228，x=23mol，n（CO）=13mol，n（H2O）=43mol，n（CO2）=23mol，n（H2）=23mol，
K=[CO2]?[H2][CO]?[H2O]=23V?23V13V?43V=1，
故答案为：1；
（2）设x为达到平衡时CO转化为CO2的物质的量，V为容器容积；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）23 0 0
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x3-x x x
温度不变，K相同，K=[CO2]?[H2][CO]?[H2O]=(xV)2(2-xV)?(3-xV)=1，x=1.2mol，H2O转化率=1.2mol3mol×100%=40%，
故答案为：40%．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
A．3v(H2) = 2v(NH3)
B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2)
D．2v正(N2) = v逆(NH3)

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

本题难度：一般

3、填空题  在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。

参考答案：⑴　1６mol?⑵? 8 mol?⑶? 5：4
⑷　　２：３?⑸　　１：２?⑹　　４／５Ｖ　mol.L-1.min-1

本题解析：(1)根据方程式N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)可知，反应进行到某时刻t时，生成了nt(NH3)=6mol，则参加反应的nt(N2)=6÷2mol=3mol，则a=13+3=16mol。
(2)NH3的含量(体积分数)为25%，则V(NH3)=716.8L×0.25=179.2L，所以标准状况下n(NH3)=179.2L÷22.4L、mol=8mol。
(3)第二问已经算出n(NH3)=8mol，混合气体的总的物质的量为716.8L÷22.4L/mol=32mol。根据方程式可以算出参与反应的N2=4mol，H2=12mol，则反应前混合气体的物质的量=4+12+32×75%=40mol，所以n(始):n(平)= 40:32=5:4。
(4)第三问已经算出反应前总的物质的量为40mol，a=16mol，则b=40－16=24mol，即a:b=16:24=2:3。(5)a(N2)=，a(H2)= ，则a(N2):a(H2)=0.25:0.5=1:2。
(6)氨气的反应速率是。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力。

本题难度：一般

4、选择题  将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0．3mol。此时若移走0．5molO2和0．5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为
[? ]
A．0．3 mol
B．0．15 mol
C．小0．15mol
D．大于0．15mol，小于0．3mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为(? )
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：B

本题解析：根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。
2X(g) + Y(g)2Z(g) ?设X的变化量为a
起始量：2.0 mol? 1.0 mol
变化量: a?? a
平衡时：2-a?1-a/2? a?2-a+1-a/2+a=3×(1-20%)
a="1.2" mol
在同温和同一容器中进行逆向反应达平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。
2Z??2X(g)+Y(g)
开始时? 2.0 mol ?0? 0
平衡时? 1.2 mol ? 0.4 mol? 0.8 mol
Z的分解率为×100%=40%。答案为B项。

本题难度：一般