1、选择题  下列各示意图与对应的表述正确的是?（?）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

参考答案：B

本题解析：A.图①也可能是浓度对化学反应速率的影响。错误。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要是以电解质分子的形式存在。当向其中加入氢氧化钠溶液时。二者发生酸碱中和反应，破坏了醋酸的电离平衡。使醋酸的浓度逐渐减小，当二者恰好中和时醋酸的浓度达到最小值。此后再加入氢氧化钠就不再发生反应，得到的是醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液。氢氧化钠的浓度逐渐增大。正确。C．盐酸和醋酸都是一元酸。酸性盐酸大于醋酸。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中二者的物质的量相等，由于醋酸是弱酸，盐酸是强酸。所以分别加入足量镁粉，产生H2盐酸比醋酸快，但最终达到的氢气的物质的量相等。错误。D．水的离子积常数只与温度有关，而与其它条件无关。错误。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1
B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1
D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：若反应向正反应方向进行，0.1 mol·L－1 X2与0.3 mol·L－1 Y2完全转化可生成0.2 mol·L－1 Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4 mol·L－1；若反应向逆反应方向进行，0.2 mol·L－1 Z全部分解转化生成0.1 mol·L－1 X2和0.3 mol·L－1 Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2 mol·L－1，Y2的浓度应小于0.6 mol·L－1。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是??
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

参考答案：C

本题解析：A、由于不知道T2与T1的大小关系，所以不能判断反应时吸热还是放热，故错B、曲线先增加，原因是加入气体B2时，平衡正向移动。然后曲线再降低，原因是通入的气体量大，总气体体积增大显著。使得AB3的体积分数减小，实际上平衡仍旧在向正向移动，所以转化率比较应该是c>b>a。故错。
C、若T2＞T1，温度越高，平衡时含量AB3越多，平衡正移，则正反应是吸热反应，故正确。
D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3故错
点评：本题难度适中，利用勒夏特列原理来解题，注意温度对化学平衡的影响。本题需要把图像看懂，首先看横纵坐标，再看曲线的变化，再分析变化的原因。

本题难度：一般

5、选择题  HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（?）
A．NaOH固体；
B．NaCl固体；
C．H2O
D．CaCO3固体

参考答案：D

本题解析：氢氧化钠和次氯酸及盐酸都反应，所以次氯酸的浓度会降低。B不影响，C是稀释，次氯酸的浓度会降低。由于次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以碳酸钙只与盐酸反应，而不与次氯酸反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增加。答案选D。

本题难度：一般