1、计算题  取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。

参考答案：减小，因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH减少。(1)VA＝VB(2)VA＜VB

本题解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH会与空气中的CO2起反应，导致溶液中NaOH减少，故溶液的pH值减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性)；②HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑(此是溶液呈弱酸性)滴定过程中，按哪种反应进行，取决于所选择的指示剂。(1)若用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按②式进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～H2SO4，可知：消耗H2SO4的量相等，故此时VA＝VB。(2)若用酚酞作指示剂，因其变色范围为pH=8～</PGN0062B.TXT/PGN>10，滴定反应按①式进行，消耗H2SO4的量减少，故VA＜VB。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　 　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：C

本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。

本题难度：一般

3、选择题  pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（?）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

参考答案：D

本题解析：等pH的酸加水稀释，酸性强的pH变化大。起始时pH相等，但两种酸的强弱未知，所以物质的量浓度不一定相等，A错误；稀释后A酸溶液pH大，c(H+)小，酸性弱，B错误；若a=5，则A是强酸、B是弱酸，C错误；若A、B均是弱酸，则2<a<5，D正确。
点评：同pH的弱酸与强酸加水稀释相同的倍数，强酸pH变化大。

本题难度：一般

4、填空题  (3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；?⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：?。（填编号）

参考答案：②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④

本题解析：硝酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸钠水解显碱性，氯化钾显中性，氯化铵水解显酸性，氨水是一元弱碱，碳酸氢钠到水解程度大于醋酸钠的，显碱性，所以pH由小到大到顺序是②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④。

本题难度：简单

5、选择题  25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)，△H＝