1、填空题  （11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置?，D的阴离子结构示意图?，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是?。
（3）物质X的电子式?，它与AB2反应的化学方程式?。
（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。

参考答案：(11分)(1)第二周期ⅣA?略? HClO4
（2）水分子间存在氢键
（3）略? 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，
（4）MnO2+4H + +2Cl— Mn2+ +Cl2↑ +2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  

　　　　　　　　　　　?
　　　　　　　　　　 　
如上图，已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
（1）化合物F是?。
（2）化合物I是?。
（3）反应③的化学方程式?。
（4）反应④的化学方程式?。

参考答案：（1）CO;（2）HF;（3）2H2+O2=2H2O;（4）2F2+2H2O=4HF+O2。

本题解析：本题主要考查元素化合物的性质，是一道常规的框图推断题。要求学生能全面系统地掌握元素及化合物性质的基础上，善于抓住某些元素的特殊性质为解题的突破口和切入点。由题中所叙述的条件，单质E为半导体材料，化合物F为不成盐氧化物，结合框图中的反应①可推知E和F分别为Si和CO。反应①为：SiO2+2C==Si+2CO。氧化物A是SiO2，它除了跟氢氟酸反应以外不跟任何酸反应，由此可判断化合物I为HF。
由“氧化物C+单质D?HF+单质H”可推知该反应为：2F2+2H2O=4HF+O2。至此即可突破全题。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是?（?）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以根据元素的性质及位置可知，Z是氯元素，选项ABC都是正确的。D中Y也可能是镁元素，不正确。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中正确的是?（?）
A．Na原子失电子能力比Mg原子强
B．氟的氢化物不稳定
C．H2SO4比H3PO4酸性弱
D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

参考答案：A

本题解析：Na比Mg活泼所以Na原子失电子能力比Mg原子强，F是最强的非金属所以HF的稳定性最强，S的非金属性强于P所以H2SO4比H3PO4酸性强，Mg的金属性比Ba弱所以Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性弱。答案选A。
点评：本题依据元素周期律进行判断，非常简单基础。

本题难度：一般

5、选择题  某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族
D．第二周期第ⅥA族

参考答案：B

本题解析：核外电子数等于核内中子数，则核外电子数就是质量数的一半，主要就是碳、硅两种元素。设该元素的质量数为M，那么相对原子质量也可以看做为M。则该元素单质物质的量为5.6/M mol，则最后得到的化合物也为5.6/M mol，则该化合物的相对分子质量为12*M/5.6。而从化合物组成出发，化合物的相对分子质量也可以通过M+32计算，所以得出等式：
12*M/5.6= M+32，解此式得到：M=28，则该元素为硅。位置在第三周期第ⅣA族
点评：本题的做法是先由核外电子数等于核内中子数来确定元素的范围，然后根据化合物相对分子质量来计算，当然此题也可以使用差量法。计算过程中注意细节。

本题难度：简单