1、填空题  （10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+? Mg2+? Al3+? Ba2+? Fe3+
阴离子	OH-? Cl-? CO32-? SO42-? HCO32-

参考答案：A Na2CO3? B Ba(OH)2? C Mg(HCO3)2? D AlCl3? D Fe2(SO4)3 （各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①?下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：
X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

参考答案：(1)质子数　　最高正价　得电子相对能力?（每空1分）
（共3分，错一个扣1分）
（2）或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?（2分）
（3）4NH3＋5O2?4NO＋6H2O　 （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中只有共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

参考答案：B

本题解析：短周期元素形成的离子后，不一定形成8电子稳定结构，如氢离子、锂离子等，A错；离核较近的区域运动的电子能量较低，B正确；非金属组成的化合物中，可能含有离子键，如铵盐，C错；HF、HCl、HBr、HI热稳定性减弱，但还原性增强，D错。

本题难度：一般

4、选择题  运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( ?)
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

参考答案：D

本题解析：根据，根据硫化氢比水不稳定且硫化氢和水都没有颜色，可以推断出硒化氢(H2Se)是无色色、有毒的气体，没有H2S稳定，故D的推断是错误的，所以选择D。
点评：本题考查了元素周期律，是高考考查的热点，本题信息量较多，难度适中，是一道不错的题目。

本题难度：简单

5、选择题  A、B均为原子序数1～20号的元素，已知A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数为（?）
A．n＋4? B．n＋6? C．n＋8? D．n＋10

参考答案：A

本题解析：根据题意，可设B的原子序数为X，则n-2+8=X+2，得X=n+4。

本题难度：简单