1、选择题  下列分离提纯方法不正确的是
A.分离KNO3的氯化钠，常用结晶与重结晶
B.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  （9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____?__；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：?，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：?。

参考答案：(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子间有氢键；离子、极性；
（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

本题解析：假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9．根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符号是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小；电子层结构不同的微粒，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它们的氢化物的结构相似，而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引，使物质汽化消耗的能量高；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是。其中存在离子键、极性共价键；（4）活动性强的元素的单质能够把活动性弱的元素从化合物中置换出来，证明C和D的非金属性相对强弱的一个离子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

本题难度：一般

3、填空题  4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成?g D2O，　1mol D2O中含_______mol质子，含　　　　　mol中子。

参考答案：22? 10? 10

本题解析：4g D2和20g 18O2的物质的量分别是1mol和5/9mol，所以18O2过量，因此生成1molD218O，质量是22g。D2O中含有10个质子，10个中子，所以1mol D2O中含10mol质子，含10mol中子。

本题难度：简单

4、填空题  
请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有?，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是?。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：?。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为?。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为?。
(5)在10L的密闭容器中，通人2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC2的转化率为??。

参考答案：
（1）离子键、共价键，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（2）Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑。
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?ΔH=－92.2 kJ·mol－1。
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
（5）0.90 (90%)

本题解析：六种元素处于不同周期，原子序数依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判断A为第一周期，B、C为第二周期，D、F为第三周期，A、D为同一主族，故A为H，D为Na，C、F为同一主族，且C原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，故C的电子排布为K层2，L层6，故C为O，F为S；因此6种物质中有3中气体单质，其中已经判断出的氢、氧单质为气体，所以B、E必有一种为气体，D（Na）和F（S）之间无气体单质，故气体单质只能是处于A、C之间的B，该区间只有N形成气体，即B为N元素；E为位于D（钠）到F（S）之间的元素。
（1）A、B、C分别为H、N、O三元素；不难判断X为NH4NO3，其化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（2）由题目信息可以判断，E为Si，与碱反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑。
（3）由题目给出的信息，可以判断，该过程为H2与N2合成铵的反应，生成1 mol NH3放出的热量为：18.44kJ/(6.8g/17g·mol－1)＝46.1 kJ·mol－1，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?ΔH=－92.2 kJ·mol－1。
（4）M极通入氢气，该极为电池的负极，其电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O。
（5）SO2与O2生成SO3，反应式为2SO2＋O22SO3，反应过程中剩余O2为：0.21 mol×10L＝2.1 mol，参加反应的氧气的物质的量为：3 mol－2.1 mol＝0.9 mol；根据方程式可以得出，反应消耗的SO2为0.9 mol×2＝1.8 mol，故SO2的转化率为：1.8mol/2mol="0.90" (90%)。

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般