1、选择题  下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A．O
B．N
C．F
D．Cu

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、1s22s22p4,p轨道中有两个末成对电子；B、1s22s22p3,p轨道中有三个末成对电子；C、只有一个末成对电子；D、[Ar]3d104s1,只有一个末成对电子。

本题难度：一般

2、选择题  有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是
A．原子半径X＞Y＞Z
B．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+
C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

参考答案：A、D

本题解析：
依题意，可确定三种元素在周期表中的相对位置为：

＞Zm+；三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，故C的叙述也是正确的；因为Y可以形成Ym-离子，故Y不可能形成原子晶体。

本题难度：一般

3、选择题  下列元素的第一电离能依次减小的是：　　　　　　
A．H、Li、Na、K
B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si
D．Si、Al、Mg、Na

参考答案：A

本题解析：
1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 　　
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 　　
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 　　
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 　　
5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 　　
6.同一副族第一电离能变化不规则

本题难度：简单

4、选择题  元素周期表的过渡金属中能找到?
A．新制农药元素
B．制催化剂元素
C．制半导体元素
D．非金属元素

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的应用，新制农药元素应在非金属元素中寻找；制催化剂元素应在过渡金属中寻找；制半导体元素在分界线附近寻找；

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是(?A)
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4? B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH? D．金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A中都是第ⅦA元素，自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单