1、选择题  只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是? (? )
A．硫酸
B．盐酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液

参考答案：A

本题解析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与NaHCO3反应有气泡生成，与AlCl3不反应，没有现象。

本题难度：一般

2、选择题  下列除杂的方案中正确的是（括号内为除去杂质所需的药品）（　　）
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4溶液）
B．CO2气体中混有CO（炽热的炭）
C．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
D．CO2气体中混有HCl气体（NaOH溶液）

参考答案：A、Ba（OH）2和CuSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，但是氢氧化钠也可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不但除去了杂质，自身也和所加试剂反应了，不符合除杂原则，故A错误；
B、二氧化碳可以和炽热的碳单质反应，但是一氧化碳和碳不反应，这样杂质没有除掉，要保留的物质反而消耗，不符合除杂原则，故B错误；
C、Cu粉可以和Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3反应生成硝酸铜和金属单质银，再过滤可以获得Cu（NO3）2溶液，故C正确；
D、氢氧化钠可以和二氧化碳以及氯化氢反应，不但除了杂质，要保留的物质反而也消耗，不符合除杂原则，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 ? ?
A.3．2 g
B.4．6 g
C.6．4 g
D.2．3 g

参考答案：D

本题解析：试题分析：3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，则含有生物氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其质量是0.05mol×46g/mol＝2.3g，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是弄清楚分子和组成分子的原子的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、实验题  Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
① 苯、甲苯??② 苯、硝基苯、乙醇?
③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液?
Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是?。
(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为?；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有____________、_____________。

参考答案：I：①酸性KMnO4溶液、②水、③溴水 (其它合理答案也给分)（每空1分）
II： ①证明 钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代 。（2分）?②?苯酚钠
（2分）③反应物接触面积小，生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行。（2分）

本题解析：Ⅰ①苯、甲苯可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，因为甲苯能够被酸性KMnO4溶液从而使其褪色，而苯不能；②苯、硝基苯、乙醇可以用水来鉴别，乙醇可以和水互溶，而苯、硝基苯与水不互溶，苯的密度比水小，在上层，而硝基苯的密度比水大，在下层；③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液可以用溴水来鉴别，苯酚与溴水反应生成了白色沉淀，己稀能够使溴水褪色，己烷与溴水发生了萃取作用，上层为红色，醋酸与溴水互溶；
Ⅱ取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠的目的是证明 钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；①苯酚与钠反应得到苯酚钠和氢气，所以实验中观察到的白色悬浮物为苯酚钠；②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有反应物接触面积小，生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行。
点评：本题考查了物质的鉴别、探究性实验，这种题型是高考的常见题型，本题有利于提高学生的探究性思维，本题难度适中。

本题难度：简单

5、实验题  （6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______??。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______?___?_?_。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____?___?__。

参考答案：（1）使SO42-完全沉淀而除去?（2）使Ba2+完全沉淀而除去?（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

本题解析：略

本题难度：一般