1、选择题  除去NaCl中混有的?MgCl2、Na2SO4时选用（　　）
A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、KOH、HCl

参考答案：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；
（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  已知化合物甲和乙都不溶于水和稀硫酸，甲可溶于98%的浓硫酸而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

参考答案：①将固体混合物放入烧杯中加入98%的浓硫酸溶解
②过滤将烧杯中的物质倒入耐酸过滤器中过滤，取滤液
③将②的滤液用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢倒入盛有一定量蒸馏水的大烧杯中，并不断搅拌，直至析出全部固体
④过滤将大烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体甲
⑤用蒸馏水淋洗滤纸上的固体甲2～3次，直到洗涤干净
⑥取新得到的洗涤液少许置于试管中，滴人酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗涤干净；若仍有白色浑浊出现，则说明沉淀还没洗干净

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  今有下列三个氧化还原反应：
(1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
[? ]
A．FeCl3
B．KMnO4
C．Cl2
D．HCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式。
（1）Cl－(SO42－)?，??；
（2）SO42－(CO32－)?，?；
（3）NaCl(NaOH)?，?；
（4）Fe2＋(Cu2＋)?，?；

参考答案：⑴BaCl2?Ba2++SO42- =BaSO4?⑵H2SO4?CO32-+2H+ =CO2 +H2O?
?⑶HCl? H+ +OH- = H2O?⑷Fe? Fe +Cu2+ ="Cu" +Fe2+
⑴除去SO42－,一般用Ba2＋将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl－中所含SO42－选用BaCl2合适。
⑵除去CO32－一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42－,故选用H2SO4.
⑶除去OH－一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。
⑷除去Cu2＋一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2＋,用铁单质合适。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作中正确的是

A．图甲所示，可得到干燥的氢气
B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

参考答案：D

本题解析：A中不能得到干燥的氢气，因为进入管短，会把浓硫酸从长导管中压出，A错；布条是干燥的，无漂白性，B错；二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫的漂白性，C正确；能使澄清石灰水变浑浊不光是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D错。答案选C。

本题难度：一般