1、填空题  多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2?②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

参考答案：（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl （2分，写成H2SiO3且配平可给1分）
（2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)?△H＝ +236 kJ/mol?（2 分）
（3）使Fe3+ 完全沉淀 （1分）?
（4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1分)
（5）蒸发浓缩，降温结晶（2分）?
（6）9.76 （2 分）

本题解析：（3）常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4，加钡矿粉调节pH=7的另一作用为使Fe3+ 完全沉淀
（6）反应关系式为
BaCO3～BaCl2·2H2O
197?244
10×78.8%? m
m==9.76吨

本题难度：困难

2、选择题  除去下列物质中含有的少量杂质，应加入的试剂及操作方法都正确的是（　　）

参考答案：A、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故A错误；
B、溴能与碱反应生成溶于水的溴化钠和次溴酸钠，溴苯不溶于水，可用分液的方法将二者分离，故B正确；
C、苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂的条件下反应，题目中缺少浓硫酸，且操作复杂，反应慢，不是最佳方案，应用蒸馏的方法较好，故C错误；
D、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  10．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（?）
A 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

参考答案：A

本题解析：胶体和溶液都能透过滤纸，应该用渗析法，B不正确。C不正确，两种物质均不溶于水。D不正确，直接加热除不去杂质，应该用沉淀法。所以正确的答案是。

本题难度：一般

4、简答题  海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：

（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？______．用化学方程式解释出原因______．

参考答案：（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br2浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl2；
（6）MgCl2晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl2+2H2O?加热?.?Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2?△?.?MgO+H2O或MgCl2+H2O?△?.?MgO+2HCl↑，
故答案为：否；MgCl2+2H2O?加热?.?Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2?△?.?MgO+H2O或MgCl2+H2O?△?.?MgO+2HCl↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室现有一瓶固体试样M，其标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只能看到“Na2S”字样。取少量固体M配制成溶液进行实验。下列说法错误的是（?）
A．往溶液中加入稀HCl，无现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则固体M肯定为Na2SO4
B．往溶液中通入过量的CO2，若生成白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．只用NaOH一种试剂就能知道该固体M的成分
D．只用盐酸一种试剂就可以知道该固体M的成分

参考答案：C

本题解析：硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，A正确。碳酸的酸性强于硅酸的，B正确。根据选项AB可知，C是错误的，D是正确的。所以答案选C。

本题难度：一般