1、填空题  金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为?。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式?。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式?。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：?(用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是?。

参考答案：（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O 或4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）
（3）8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ ?（2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）?（5）1:1?（2分）

本题解析：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，由信息可知白色沉淀为氢氧化铝。
（2）能转化成无毒的物质，则该物质是氮气。
（3）由流程中的信息铝在碱性条件可以反应得到溶液，所以生成了偏铝酸根。
（4）杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。
（5）根据方程式，化合价升降守恒计算可得。

本题难度：一般

2、填空题  X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示（部分反应条件略去）。

请回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为?。
（2）A的电子式为?，D的化学式为?。
（3）E通过?反应可以生成C（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a.分解? b.复分解? c.氧化还原? d.置换
（4）写出下列反应的化学方程式：①?，③?。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）??（2）?HNO2 ?（3）ac
（4）① 4NH3 + 5O2 ?4NO + 6H2O?（2分）?
③ 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O?（2分）
（5）NH4NO3 ="===" N2O↑ + 2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝? b．冷却氮气? c．缓冲氮气流
（3）加热前必须进行一个操作步骤是：?；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：?。
（4）收集N2最适宜的方法是________
a．用排气法收集在集气瓶中? b．用排水法收集在集气瓶中? c．直接收集在球胆或塑料袋中

参考答案：（1） c ；（2）? a?；（3）检验装置气密性；?该反应是放热反应?；（4） c

本题解析：（1）导管可以保证连接的漏斗与烧瓶之间的压强相等，使液体由于重力作用而易于滴下。
（2）铵盐易分解产生HCl、NH3，通过B装置可让他们重新化合除去。
（4）氮气不溶于水，密度与空气接近，故三者相比最适宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。

本题难度：一般

4、选择题  把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）
A．mol·L－1
B．mol·1－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1

参考答案：B

本题解析：一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，说明每份溶液中含有的NH4＋是bmol。另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，说明每份溶液中含有SO42－是cmol，根据原子守恒可知每份溶液中硝酸铵是（b－2c）mol，所以原溶液中（NO）为mol·1－1。答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为
A．７．８ｇ
B．１５．６ｇ
C．２１．４ｇ
D．１０．７ｇ

参考答案：C

本题解析：铁铝合金与过量的热浓硝酸反应生成硝酸铁和硝酸铝，１３．４４ＬＮＯ２（标况下）的物质的量为0.6mol，反应的过程中转移电子的物质的量为，假设全部是由铁与热的浓硝酸反应，即参加反应的铁的物质的量为0.2mol，当加入过量的氢氧化钠后，生成的沉淀为氢氧化铁沉淀，其物质的量为0.2mol，质量为２１．４ｇ　，所以实际上生成沉淀的质量不可能为２１．４ｇ　，应小于２１．４ｇ

本题难度：一般