1、填空题  组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如图所示的反应．其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大．请写出A、B、C、D的化学式：

A______；B______；C______；D______．

参考答案：A的水溶液能使酚酞试夜变红，结合A的结构模型可知A为NH3，组成B的元素的电负性在周期表中最大，则B为F元素组成的单质，为F2，结合生成物的结构模型可知生成C为HF，D为N2，发生反应的方程式为2NH3+3F2=6HF+N2，
故答案为：NH3；F2；HF；N2．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的

参考答案：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的 34倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：H，N，O，S；
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO3，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则有c（H+）＞c（OH-），
溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），而HSO3-电离程度较小，则c（HSO3-）＞c（H+），
所以有c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质为NaOH的稀溶液中构成原电池，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，则负极的电极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；故答案为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推?知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为?氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X?可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应 ?可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，G的化学式分别为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2，CO2与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2??点燃?.?2MgO+C，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；?2Mg+CO2??点燃?.?2MgO+C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为?；X的化学式为?。
（2）反应②的化学方程式为?。
（3）反应⑦的离子方程式?。

参考答案：（1）SiCl4 （2分）? Si3N4（2分）
（2）SiCl4＋4NH3＝Si(NH2)4＋4HCl（3分）
（3）SiO32－＋2H2O＋2CO2＝H2SiO3↓＋2HCO3－（3分）

本题解析：（1）I可做光导纤维，所以I是二氧化硅，则F是硅酸，H是硅酸钠，因此F是单质硅。又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化银，因此C是SiCl4，则A是硅，B是氯气。根据X的性质可知，X是原子晶体，所以X是Si3N4。
（2）根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是SiCl4＋4NH3＝Si(NH2)4＋4HCl。
（3）CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠，方程式是SiO32－＋2H2O＋2CO2＝H2SiO3↓＋2HCO3－。

本题难度：一般

4、填空题  下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；
（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有?；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有 ?； （填数字编号）
①气体乙?②气体丙?③气体丁?④气体B?⑤气体C?
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）?；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）?。

参考答案：（1）N2＋3H22NH3（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）I、③⑤；Ⅱ、②④（4）加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。（5）用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

本题解析：乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为黄绿色气体，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3，D的焰色为紫色，应为有K+，说明A应为KOH，D为KCl，则甲为Al。
（1）工业上制备NH3在500℃，20～50MPa，在铁触媒的催化下，N2和H2合成NH3，反应方程式：N2＋3H22NH3（2）氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）I、从M端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应大于空气密度，则M端进气，N端出气，故为③Cl2⑤HCl ；II、从N端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应小于空气密度，则N端进气，M端出气，故为②H2④NH3（4）E为NH4Cl，检验方法为加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；（5）A为NaOH，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

本题难度：一般

5、推断题  物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有10个电子。Y溶液中离子浓度大小顺序为：__________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：_____________________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol；
X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=- Q2 kJ/mol
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体（装置如图）。
①则在电解法合成X的电解池中_______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”）；
②该极上的电极反应式是______________。

参考答案：(1)NaOH或HCl（或其他合理答案）
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-(3Q1- Q2)/2 kJ/mol
(5)①不能；阴；②N2+6e-+6H+=2NH3

本题解析：

本题难度：一般