1、填空题  （共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是?。
（2）写出框图中D、E的化学式：D??；E??
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少?L，同时反应中转移电子总数是?。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是?
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重?g，并得到O2?mol。

参考答案：（1）水煤气（1分）
（2）CO2? NaOH?（各1分）?（3）2.24L? 2NA（各1分）
（4）Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）（3分）
（5）7.8g? 0.39mol?（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常?见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：

试回答：
（1）A、D、G的化学式分别为?、?、?
（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为?。
（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是?。
（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为?。

参考答案：
（1）Na2S? H2S? SO2?（3分）?（2）2S2－+ SO32－+ 6H＋=" 3S↓+" 3H2O（3分）
（3）>?（3分）
（4）5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 2Mn2＋+ 5SO42－+ 4H＋（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是?。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是?。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为?，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是?。
a．Ba(OH)2溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液
e．酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为?。

参考答案：（1）①2Mg + CO22MgO + C（2分）
②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（2）①浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分）? ac（2分）
②1∶2（2分）

本题解析：（1）①只有金属镁质子数为碳原子质子数的一倍，应为镁与二氧化碳反应；②10电子微粒间的反应，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水或甲烷与氧气不完全燃烧生成一氧化碳和水等；（2）CD为二氧化硫和二氧化碳，反应物为碳和浓硫酸；两种气体均为酸性氧化物与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，能使石蕊指示剂反应呈红色；但二氧化硫具有还原性能被氧化剂氧化如酸性KMnO4溶液、H2O2、酸化的Ba(NO3)2溶液（硝酸）生成硫酸根离子从而得到鉴别；
②该反应为CO2+NaOH——Na2CO3+ NaHCO3+H2O，设Na2CO3和NaHCO3物质的量分别为x、y，根据钠原子守恒得2x+y=4?根据碳原子守恒得x+y=3，解得x=1，y=2。

本题难度：一般

4、简答题  某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验?④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验?①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

参考答案：（1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验，故答案为：B；
（2）①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液无色，则不存在Fe3+；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3-，；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al3+离子，；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42-，则一定不会含有Ba2+；
⑤取实验?④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl-离子，因④中加入氯化钡，
故答案为：Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；
（3）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
③根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：
（1）B的化学式是______．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是______．
（3）G和盐酸溶液反应的化学方程式是______．

参考答案：B为氧化物，E是一种白色沉淀，E△

本题解析：

本题难度：简单