1、简答题  X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：

参考答案：V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体，则M为NH3，N为HCl，所以V为N元素，W为Cl元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，Y为C元素，X为Al元素，则
（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）M为NH3，N为HCl，如二者等物质的量混合物，则恰好反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气应过量，故答案为：＞；
（3）Y为C元素，X为Al元素，与二氧化钛（TiO2）在高温下反应生成的两种化合物为Al2O3和TiC，反应的化学方程式为3TiO2+4Al+3C??高温?.?2Al2O3+3TiC，
故答案为：3TiO2+4Al+3C??高温?.?2Al2O3+3TiC；
（4）联氨（N2H4）中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为



，次氯酸钠溶液氧化NH3能得到肼的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：



；ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B（CO2）之间发生反应，生成白色沉淀D为Al（OH）3，为AlO2-溶液与CO2的反应，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C，D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。

另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉，铁粉和Al(OH)3固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、 F在常温下有如下转化关系：①固体乙+B溶液→F溶液+氢气 ②固体甲+C溶液→E溶液+氢气 ③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 请回答下列问题：
(1)M+的结构示意图为_______________________。
(2)写出下列物质的化学式：甲________________，B________________。
(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________。
(4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____________（填化学式）。
(5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为________________________________________。

参考答案：

(1)
(2)Al；NaOH
(3)4H++AlO2-=Al3++2H2O
(4)Al2(SO4)3·FeSO4
(5)Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）

试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
（3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______．
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是______；
①高炉?②沸腾炉?③接触室?④分馏塔?⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol?D与1mol?B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______．
①适当升高温度?②增大压强?③使用合适的催化剂? ④及时移走生成物?
⑤适当增大B的浓度?⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

参考答案：（1）反应F（Al）与N（NaOH）溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑；
（2）反应⑤为H2O2+SO2=H2SO4，1mol氧化剂H2O2发生反应，电子转移2mol，中当有1mol电子转移时氧化剂H2O2物质的量0.5mol，质量=0.5mol×34g/mol=17g；故答案为：17g；
（3）反应④是电解食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；该装置中使用的是阳离子交换膜，阴极d处收集到的是NaOH溶液；
故答案为：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-? NaOH溶液；
（4）由D（SO2）与B（O2）反应生成X（SO3）的反应，是二氧化硫气体的催化氧化，在接触室中进行，反应为2SO2（g）+
O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6KJ/mol；为提高SO2的转化率，需要平衡正向进行，在实际生产中综合考虑各种因素分析；
①反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故①错误；
②增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化硫转化率增大，但高温催化剂作用下二氧化硫转化率已经很高，增大压强提高不大，故②错误；
③催化剂只改变速率，不改变平衡，故③错误；
④及时移走生成物，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，④正确；
⑤适当增加氧气的浓度会提高二氧化硫的转化率，故⑤正确；
⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换，是反应产生的温度降低，促进平衡正向进行，故⑥正确；
故选④⑤⑥；
故答案为：③；④⑤⑥；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、? X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下? 列推断不正确的是?

[?]
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A的电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是?（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）?；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：?。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

参考答案：（1）AD（2）H2SO4；Na+[:O:O:]2-Na+（3）(CO)xHy或(CO)xH2y

本题解析：略

本题难度：简单