1、选择题  三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(　　)
A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

参考答案：A

本题解析：根据4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75 mol。根据NF3能与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3可知H2O没有参与氧化还原反应，如果NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成NO，NO被氧化成NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选A。
点评：本题根据信息来分析氧化还原反应反应，题型新颖，难度适中。

本题难度：一般

2、选择题  氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl２＋８ＮＨ３６ＮＨ4Ｃl＋Ｎ2。下列关于此反应的说法正确的是(? )
A．3分子氯气将8分子NH３氧化了
B．3分子氯气只氧化了2分子NH３
C．N２是还原产物，NH4Cl是氧化产物
D．NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物

参考答案：B

本题解析：在反应3Cl2＋８ＮＨ36NH4Cl+N2中，8分子NH3仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。

本题难度：简单

3、填空题  在反应4Mg+10HNO3(稀) ====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。1 mol Mg转移了________________mol电子，1 mol HNO3参加反应，有__________mol HNO3被还原，得到__________mol电子。

参考答案：HNO3? Mg? Mg(NO3)2? NH4NO3? 2? 0.1? 0.8

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（?）
A．2:1:3
B．6:3:2
C．1:1:2
D．3:2:1

参考答案：B

本题解析：
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同，则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气，则需要碘化钾2mol，硫化钠1mol，溴化亚铁：2/3mol，所以KI：Na2S：FeBr2=2：1：2/3=6:3:2。故选B。
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。

本题难度：简单

5、选择题  过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为
[? ]
A．K2MnO4
B．MnO2
C．MnCl2
D．Mn

参考答案：C

本题解析：解析：
n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，

n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则由电子守恒有

本题难度：一般